Физическая энциклопедия




Физическая энциклопедия
АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО -
АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО
АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

(орбитальное квантовое число) - см. в ст. Квантовые числа. АЗОТ (от греч. а- - приставка, здесь означающая отсутствие, и 111992-272.jpg - жизнь; лат. Nitrogenium), N,- хим. элемент V группы периодич. системы элементов; ат. номер 7, ат. масса 14,0067. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: 111992-273.jpg (99,634%) и 111992-274.jpg (0,366%). Из искусств. изотопов наиб. период полураспада имеет 111992-275.jpg -радиоактивный 111992-276.jpg ( =9,96 мин). Ковалентный радиус 0,070 нм, радиус 111992-277.jpg иона 0,148 нм. Электронная конфигурация 111992-278.jpg. Энергии последоват. ионизации соответственно равны 14,533; 29,601; 47,454; 77,45 и 97,89 эВ. Значение электроотрицательности 3,0.

В обычных условиях А.- двухатомный газ. Молекула N2 диамагнитна. Площадь, занимаемая ею при адсорбции на поверхности твёрдых тел, принята равной 0,162 нм 2. Энергия диссоциации молекулы N2 велика и составляет при О К 941,6111992-279.jpg0,6 кДж/моль.

Молекулярный А. имеет tns=- 210,0°С, г К ип= = -195,8°С. Плотность при норм, условиях 1,2506 кг/м 3, жидкого А.-0,808 кг/дм 3 (при -195,8°). Известны две модификации твёрдого А.: кубич. 111992-280.jpg -модификация с плоти. 1,0265 кг/дм 3 (при - 252,2°С), устойчивая ниже -237,5°С, и гексагональная 111992-281.jpg -модификация с плотн. 0,8792 кг/дм 3 (при -210°С), устойчивая выше -237,5°С, г крит=-149,9°С, р к рит=3,39 МПа, плотность в критич. состоянии 0,304 кг/дм 3. Тройная точка: Г=63,136 К, р = 125 гПа. Теплота плавления 25,5 кДж/кг (при -210°С), теплота испарения 199,3 кДж/кг (при -195,55°С). Диэлектрич. проницаемость газа N2 1,000538 (при 25°С и норм, давлении).

В соединениях А. проявляет степени окисления от -3 (в 111992-282.jpg ) до +5 (в 111992-283.jpg); чаще всего 3-ковалентен за счёт неспаренных электронов. Молекулярный А. химически мало активен и обычно в реакцию либо не вступает вообще, либо вступает при очень высоких темп-pax, давлениях в присутствии катализаторов.

Важнейшие соединения А.- азотная к-та 111992-284.jpg и её соли (нитраты), азотистая к-та 111992-285.jpg и её соли (нитриты), аммиак 111992-286.jpg, соли аммония. А. входит в состав мн. органич. соединений (нитросоединения, амины, аминокислоты, белки и др.). А., его оксиды и нек-рые др. соединения применяются в качестве активных сред в лазерах, нитрид ниобия 111992-287.jpg - в сверхпроводящих болометрах. Радионуклид 16N используют в качестве меченого атома в хим. и биохим. исследованиях. С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.


.

,
АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

(орбитальное квантовое число) - см. в ст. Квантовые числа. АЗОТ (от греч. а- - приставка, здесь означающая отсутствие, и 111992-272.jpg - жизнь; лат. Nitrogenium), N,- хим. элемент V группы периодич. системы элементов; ат. номер 7, ат. масса 14,0067. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: 111992-273.jpg (99,634%) и 111992-274.jpg (0,366%). Из искусств. изотопов наиб. период полураспада имеет 111992-275.jpg -радиоактивный 111992-276.jpg ( =9,96 мин). Ковалентный радиус 0,070 нм, радиус 111992-277.jpg иона 0,148 нм. Электронная конфигурация 111992-278.jpg. Энергии последоват. ионизации соответственно равны 14,533; 29,601; 47,454; 77,45 и 97,89 эВ. Значение электроотрицательности 3,0.

В обычных условиях А.- двухатомный газ. Молекула N2 диамагнитна. Площадь, занимаемая ею при адсорбции на поверхности твёрдых тел, принята равной 0,162 нм 2. Энергия диссоциации молекулы N2 велика и составляет при О К 941,6111992-279.jpg0,6 кДж/моль.

Молекулярный А. имеет tns=- 210,0°С, г К ип= = -195,8°С. Плотность при норм, условиях 1,2506 кг/м 3, жидкого А.-0,808 кг/дм 3 (при -195,8°). Известны две модификации твёрдого А.: кубич. 111992-280.jpg -модификация с плоти. 1,0265 кг/дм 3 (при - 252,2°С), устойчивая ниже -237,5°С, и гексагональная 111992-281.jpg -модификация с плотн. 0,8792 кг/дм 3 (при -210°С), устойчивая выше -237,5°С, г крит=-149,9°С, р к рит=3,39 МПа, плотность в критич. состоянии 0,304 кг/дм 3. Тройная точка: Г=63,136 К, р = 125 гПа. Теплота плавления 25,5 кДж/кг (при -210°С), теплота испарения 199,3 кДж/кг (при -195,55°С). Диэлектрич. проницаемость газа N2 1,000538 (при 25°С и норм, давлении).

В соединениях А. проявляет степени окисления от -3 (в 111992-282.jpg ) до +5 (в 111992-283.jpg); чаще всего 3-ковалентен за счёт неспаренных электронов. Молекулярный А. химически мало активен и обычно в реакцию либо не вступает вообще, либо вступает при очень высоких темп-pax, давлениях в присутствии катализаторов.

Важнейшие соединения А.- азотная к-та 111992-284.jpg и её соли (нитраты), азотистая к-та 111992-285.jpg и её соли (нитриты), аммиак 111992-286.jpg, соли аммония. А. входит в состав мн. органич. соединений (нитросоединения, амины, аминокислоты, белки и др.). А., его оксиды и нек-рые др. соединения применяются в качестве активных сред в лазерах, нитрид ниобия 111992-287.jpg - в сверхпроводящих болометрах. Радионуклид 16N используют в качестве меченого атома в хим. и биохим. исследованиях. С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.


Заказать работу



наверх страницынаверх страницы на верх страницы





© Библиотека учебной и научной литературы, 2012-2016 Рейтинг@Mail.ru Яндекс цитирования